Blanqueamiento 6% Peróxido de Hidrogeno 1 Jeringa XL de 3 ml (3,2gr)
JERINGA DE BLANQUEAMIENTO DE DE PEROXIDO DE HIDROGENO AL 6% de 3 ml (3,2gr)
La catálisis: cómo se aceleran las reacciones químicas
La jeringa XL de WhiteWash, de 3 ml (3,2 g) de gel blanqueador con peróxido de hidrógeno al 6 %, con la referencia WW-WG-01, es un producto de uso profesional. Muchas reacciones químicas de la odontología, desde la descomposición de los peróxidos hasta el endurecimiento de las resinas y las siliconas, dependen de sustancias que las aceleran: los catalizadores. En esta página explicamos, de forma general, qué es la catálisis y cómo funciona.
Qué es un catalizador
Un catalizador es una sustancia que acelera una reacción química sin consumirse en ella. Al final de la reacción, el catalizador sigue presente.
La energía de activación
Para que una reacción ocurra, las moléculas necesitan superar una barrera de energía llamada energía de activación. El catalizador ofrece un camino con una barrera más baja.
La velocidad de reacción
Al reducir esa barrera, más moléculas pueden reaccionar en el mismo tiempo y la reacción se vuelve más rápida.
El equilibrio
Un catalizador acelera la reacción, pero no cambia el resultado final que se alcanzaría sin él. Solo hace que se llegue antes.
La catálisis homogénea
En la catálisis homogénea, el catalizador está en la misma fase que los reactivos, por ejemplo disuelto en el mismo líquido.
La catálisis heterogénea
En la catálisis heterogénea, el catalizador es un sólido y la reacción ocurre en su superficie, mientras los reactivos son líquidos o gases.
La superficie del catalizador
En los catalizadores sólidos, cuanto mayor es la superficie expuesta, más eficaz es la catálisis. Por eso se usan en polvo o en capas finas.
Las enzimas
Las enzimas son los catalizadores de los seres vivos. Aceleran casi todas las reacciones del organismo con una gran especificidad.
La catalasa
La catalasa es una enzima presente en muchos tejidos que descompone el peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno, y protege a las células de su exceso.
La descomposición del peróxido
El peróxido de hidrógeno se descompone de forma natural, pero muy despacio. Algunos metales, la luz y el calor aceleran esa descomposición.
Los metales como catalizadores
Pequeñas cantidades de algunos metales, como el hierro o el cobre, catalizan la descomposición de los peróxidos. Por eso los envases y los utensilios deben estar limpios.
Los estabilizantes
Los fabricantes añaden a los productos con peróxido sustancias que frenan su descomposición, para que se mantengan estables hasta su uso.
La luz y el calor
La luz y el calor no son catalizadores en sentido estricto, pero aportan energía y aceleran muchas reacciones.
Los catalizadores de las siliconas
Las siliconas de adición endurecen gracias a un catalizador, a menudo un compuesto de platino, presente en una de las pastas.
La inhibición del catalizador
Algunas sustancias, como ciertos compuestos de azufre presentes en algunos guantes, pueden inhibir el catalizador de las siliconas y dificultar su fraguado.
Las resinas autopolimerizables
En las resinas que endurecen sin luz, un activador químico acelera la formación de radicales y la polimerización.
La temperatura de las reacciones
Muchas reacciones duplican su velocidad con un aumento moderado de la temperatura. Por eso los tiempos de trabajo de los materiales cambian en verano y en invierno.
Los aceleradores y los retardadores
Algunos productos incluyen aceleradores o retardadores para ajustar el tiempo de trabajo y de fraguado a cada uso.
El yeso
En el yeso, algunas sales actúan como aceleradores o retardadores del fraguado, y el agua del grifo puede influir en el tiempo.
El envenenamiento de los catalizadores
Un catalizador puede perder actividad si otras sustancias se fijan en él. Este fenómeno se llama envenenamiento.
La catálisis en la industria
La mayoría de los procesos químicos industriales usan catalizadores, desde la fabricación de plásticos hasta la depuración de los gases de los coches.
La conservación de los productos
Respetar las condiciones de conservación evita que los productos se alteren por catálisis no deseadas, como la descomposición de un peróxido.
Los catalizadores en el organismo y la boca
La saliva contiene enzimas, como la amilasa, que empiezan a descomponer algunos alimentos ya en la boca. Es un ejemplo cotidiano de catálisis biológica.
La medida de la actividad
La eficacia de un catalizador se mide comparando la velocidad de la reacción con y sin él, en las mismas condiciones de temperatura y concentración.
La especificidad
Algunos catalizadores aceleran solo una reacción concreta; otros actúan sobre muchas. Las enzimas son, en general, muy específicas.
Lo útil para la clínica y el laboratorio
Entender la catálisis ayuda a explicar por qué importan la temperatura, la limpieza de los utensilios y las condiciones de conservación de muchos materiales dentales.
Pedidos
Referencia WW-WG-01, jeringa XL de 3 ml (3,2 g) de gel blanqueador con peróxido de hidrógeno al 6 % de WhiteWash, con precio rebajado en la ficha. Solo para uso profesional. Llámenos al +34 91 279 3331 o escríbanos desde la página de contacto.
